1、反应物浓度不同

标准摩尔吉布斯自由能变的反应物为定值1mol/L，摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下，反应物浓度为不定值。

2、产物浓度不同

标准摩尔吉布斯自由能变是指所有产物浓度为1mol/L，摩尔吉布斯自由能变产物为不定值

3、范围不同

摩尔吉布斯自由能变则是指任意状态下的反应，代表化学反应进行到任意程度，它的值决定化学反应的方向；标准摩尔吉布斯自由能变只是一个唯一点。

扩展资料：

注意：

判断反应进行方向和限度的依据只能是△rgm，而不能是△rgmθ。

△rgmθ的大小可以估计反映趋势，但不能作为准确的判据，除非△rgm=△rgmθ.

当标准态确定时，△rgmθ为常数。

利用△rgm作为判据时，必须是温度、压力一定的情况下才可以。

多数化学反应时在常温、定压条件下发生的，因此用吉布斯自由能的变化来判断反应的自发性是很方便的。有了吉布斯一亥姆霍兹方程△G=△H-T△S，并可以用△G值的正、负来判断过程的自发性。

那么与标准摩尔生成焓一样，可规定一套相对数值以计算体系的自由能改变量。标准摩尔生成自由能，一般是指标准摩尔生成吉布斯自由能，意未在规定温度(T)和标准压力p下，由稳定态单质生成1mol化合物或不稳定单质和其他形式的物质的自由能。