Cl>N。

N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。

查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)，由此知非金属性：Cl>N。

电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。

当然可以通过其它方法：如最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性等去比较。

扩展资料

电负性的变化规律：

1、随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。

2、同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。

3、电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。

4、过渡元素的电负性值无明显规律。

参考资料来源：百度百科-电负性