C=1000*P(密度）*w（质量分数）/M（该物质的摩尔质量）。

物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

换算公式及推导公式：

1、把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）

2、物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv

3、溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比, 所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w

4、把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M

5、最后带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L。

扩展资料：

注意

1、物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。

2、在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

3、溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe)

4、溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示。例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液

5、带结晶水的物质作溶质时，溶质是结晶水合物中除去结晶水剩下的部分。

参考资料来源：百度百科——质量分数