酸与碱之间一定会发生复分解反应，无论碱是否能溶于水。酸与碱之间发生复分解反应，生成对应的盐和水。

例如，氢氧化钠和盐酸之间就能发生复分解反应。在稀的氢氧化钠溶液中滴入少许酚酞，酚酞变红。再向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，酚酞又变为无色。这说明他们之间产生了复分解反应，反应生成了氯化钠和水。

化学方程式为 NaOH+HCl====NaCl+H2O

类似的反应还有:

KOH+HCl====KCl+H2O

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

NH3·H2O+HCl====NH4Cl+H2O

需要注意的是，当参与反应的酸是硫酸，碱是氢氧化钡时，产生的硫酸钡是沉淀，要标沉淀符号。

化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O

氢氧化铜是一种不溶性碱，它也能与硫酸发生反应，现象是氢氧化铜沉淀消失，溶液变蓝。它们之间反应生成硫酸铜和水。

化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O

类似的反应还有：

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

硫酸、盐酸等能一些金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水。

例如，盐酸就能与三氧化二铁反应，生成氯化铁和水。在装有三氧化二铁固体的试管中加入盐酸，固体逐渐消失，溶液变黄。

化学方程式 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

因为复分解反应前后元素的化合价不变，所以生成氯化铁而不是氯化亚铁。

盐酸能除铁锈，就是这个原理。

类似的反应还有:

Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

MgO+2HCl====MgCl2+H2O

FeO+2HCl====FeCl2+H2O

判断任意两种酸、碱、盐之间是否发生复分解反应较为复杂。

但基本的一条规则是：反应后一定生成气体、沉淀或水。

首先判断反应物的溶解性，若两种反应物都可溶于水，则可以直接用基本规则判断。

例如：氢氧化钠与硫酸铜都可溶于水，它们交换成分后会产生氢氧化铜沉淀，所以它们会发生反应。

反应方程式为： 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓

类似的反应还有：

AgNO3+NaCl====NaNO3+AgCl↓

MgSO4+Ba(OH)2====Mg(OH)2↓+BaSO4↓

Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑

(注：虽然它们交换成分后生成碳酸，但碳酸不稳定，立即分解为水和二氧化碳，而且二氧化碳在水中的溶解度不大，所以它们交换成分后会产生二氧化碳气体)

而氯化钠与硫酸钾之间不发生复分解反应，因为它们交换成分后是硫酸钠和氯化钾，没有生成气体，沉淀或水，所以它们之间不反应。

类似的情况还有：

硝酸钾与碳酸钠不发生反应

氯化钠与稀硫酸不发生反应

（注：虽然它们交换成分后会产生氯化氢，但氯化氢能大量溶解在水里，不算产生气体）

若反应物中有一种物质是沉淀，则它们交换成分后必须产生水或气体，否则不会反应。

例如：碳酸钙与盐酸反应，能产生二氧化碳气体，所以它们能反应:

反应方程式为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

这也是实验室制二氧化碳的原理。

类似的反应还有：

CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑

Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

而BaSO4与Na2CO3之间不会反应，因为它们交换成分后不会产生水或气体。

若两个反应物都是沉淀，则它们之间一定不反应。

例如硫酸钡与碳酸钙之间就不反应。

初中阶段复分解反应中常见的沉淀：

Mg(OH)2，Al(OH)3，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3 (棕) ，Cu(OH)2 (蓝)

AgCl，BaSO4

CaCO3，BaCO3

第一排是不溶性碱，它们能溶于酸；

第二排沉淀不溶于酸；

第三排沉淀能溶于酸。

初中阶段复分解反应中常见的气体：

CO2，NH3

判断任意酸碱盐之间的复分解反应是否发生，一定要先考虑反应物的溶解性，切不可直接套用基本规则判断。

nbsp;碳酸由于酸性较弱，复分解反应中一般不考虑碳酸。nbsp;

nbsp;并不是所有金属氧化物都能与酸发生复分解反应。初中阶段常见的能与酸发生复分解反应的金属氧化物有氧化铁、氧化亚铁和氧化镁等。