第一步 原子轨道符号的表示如下：1、当n＝3，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz²。2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为3dx²-y²。

下一步在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal quantum number）或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。对氢原子来说，n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：n越大，电子层的能量越高。对于每一个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层K的n=1，所以它只有一个能级，而n=2的L层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。

下一步从第一到第七周期的所有元素中，人们共发现4个能级，分别命名为s，p，d，f。从理论上说，在第八周期将会出现第五个能级。

下一步电子运动描述轨道的量子数称为磁量子数（magnetic quantum number）符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。磁量子数m取值受角量子数l制约，对于给定的l值，m∈{m|m∈Z且|m|≤l} 既m= -l，...，-2，-1，0，+1，+2…+l，共2l+1个值。这些取值意味着在角量子数为l的亚层有2l+1个取向，而每一个取向相当一条“原子轨道”。

原子轨道符号的表示如下：1、当n＝3，l＝2，m＝0时，原子轨道符号为3dz²。2、当n＝3，l＝2，m＝+1时，原子轨道符号为3dxz。3、当n＝3，l＝2，m＝-1时，原子轨道符号为3dyz。4、当n＝3，l＝2，m＝+2时，原子轨道符号为3dxy。5、当n＝3，l＝2，m＝-2时，原子轨道符号为3dx²-y²。

在现代量子力学模型中，描述电子层的量子数称为主量子数（principal quantum number）或量子数n，n的取值为正整数1、2、3、4、5、6、7，对应符号为K、L、M、N、O、P、Q。对氢原子来说，n一定，其运动状态的能量一定。一般而言：n越大，电子层的能量越高。对于每一个电子层对应的主量子数n，l的取值可以是0、1、2、n-1，也就是说，总共有n个能级，因为第一电子层K的n=1，所以它只有一个能级，而n=2的L层就有两个能级，表现在光谱上就是两条非常相近的谱线。

从第一到第七周期的所有元素中，人们共发现4个能级，分别命名为s，p，d，f。从理论上说，在第八周期将会出现第五个能级。

磁量子数知识运用

原子轨道知识运用