原子轨道不是指电子的活动范围，原子轨道和电子云是两个概念。

原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

原子轨道又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。

电子云是物理和化学中的一个概念，就是用统计的方法对核外电子空间分布的形象描绘，它区别在于行星轨道式模型。

电子有波粒二象性，它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道，因此画不出它的运动轨迹。不能预言它在某一时刻究竟出现在核外空间的哪个地方，只能知道它在某处出现的机会有多少。

扩展资料

电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。

能量最低原理：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。

泡利不相容原理：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。

洪德定则：原子核外电子的排布必先尽可能分占在同一电子亚层的各个轨道上，且自旋方向相同。

参考资料来源：百度百科-原子轨道

百度百科-电子云