沸点升高：ΔT=Kb*m。

凝固点降低：ΔT=Kf*m。

其中，Kb和Kf为水的比例系数，m为溶质的质量摩尔浓度（=溶质的物质的量/溶剂的质量）。

该公式对一切不挥发性溶质的稀薄溶液都适用。

Kf（凝固点降低常数）：只与溶剂性质有关。

Kb（沸点升高常数）：只与溶剂本身性质有关。

基本定义

当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。