共用电子对数即为共价键的数量，我们设中心原子为A，n为共价键的个数。

公式为：n=1/2*（所有原子达到稳定结构时的最外层电子数-所有原子的价电子数）例：CO，套用公式得出，n=1/2*（16-10）=3，所以它的共价键就有3个。

共用电子对形成原因

1、原子在最外层是8电子时是稳定结构（氢、氦除外），所以原子会尽量从外界获得电子以形成八电子稳定结构。

2、金属的失电子能力比较强，非金属的得电子能力比较强，所以他们结合就会直接得失电子形成离子。而得失电子能力差不多的元素相遇，它们不能直接进行电子的得失，所以就会各拿出一个或多个电子形成共用电子对。

3、每一个电子都同时属于两个原子，它在两个原子核外的空间运动，同时绕两个原子核运转，使原子的最外层有八个电子。而因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移。电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电。

扩展资料：

共价键的主要特点

1、饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

2、方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

参考资料来源：

百度百科-共价键

百度百科-共用电子对