认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。方法/步骤1/7分步阅读

（1）过渡元素（即副族和第VIII族）全部是金属（2）第七周期元素全部是金属。

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原子半径比较：（1）同一周期，从左到右，半径减小。由于测量方法不同，稀有气体原子半径不可比。同一周期，能层数相等，从左到右，核电荷数越大，引力越大，半径越小。（2）同一纵行，从上到下，半径增大，因为能层数增大。

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离子半径比较(1)能层数的影响最大，能层数越大，离子半径越大（2）核外电子排布相等，核电荷数越大，引力越大，半径反而越小。

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最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。

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某元素氢化物的化学式是：H2R，所以最低负价是-2，因为最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，所以最高正价是+6，那么，最高价氧化物的化学式是RO3,最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4

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游离态（即单质时）元素呈零价。

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元素性质呈周期性变化，是因为核外电子排布呈周期性变化。

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