xef4，电子组数量为（8+4）/2=6，孤对=6-4=2，电子对为6，孤对为2，那就是平面正方形。

XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。

XeF4中，Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键。根据VSEPR理论（价层电子对互斥理论），中心Xe原子上有四个σ键电子对和两个孤电子对，故其分子空间构型为平面正方形。

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电子式是难以表示出XeF4的结构的。

根据价层电子对互斥理论可以很容易得知它属于sp3d2杂化。

四个氟和两对孤对电子构成正八面体。其中氟在同一平面上，孤对电子处在上下两端。于是形成了平面正方形结构。

注意：白圈为F原子，黑圈为Xe原子，蓝色为孤对电子，实线为共价键，虚线是为了更好的显示出结构而标出来的。