化学必修一方程式有：

一、钠及其重要化合物。

1、钠与非金属的反应。

4Na+O2=2Na2O(白色）2Na+O2△Na2O2(淡黄色）。

2Na+Cl2点燃2NaCl。

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）。

3、氧化钠过氧化钠。

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

4、Na2CO3和NaHCO3。

①、与酸的反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率更快）。

②、与碱的反应。

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。

2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+2H2O。

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

③、与盐的反应。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。

④、相互转化。

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）。

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)。

二、铝及其重要化合物（结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆）。

1、铝与非金属：4Al+3O2==2Al2O3。

2、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑。

铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3)。

3、铝与碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑

4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O。

氧化铝与碱反应：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O。

5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O。

AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH4+。

6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O。

7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。

8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH(少量）＝Al(OH)3↓＋3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓＋。

AlCl3+4NaOH(过量）＝2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O。

NaAlO2+HCl(少量）＋H2O=Al(OH)3↓＋NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。

NaAlO2+4HCl(过量）＝AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O。

10、明矾净水原理。

明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。

铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体）＋3H+。